Vykdant daugelį cheminių technologinių procesų, reaguojančios medžiagos yra skirtingų fazių. Tokie procesai vadinami heterogeniniais. Kiekvienam heterogeniniam procesui būdingos kelio stadijos – greta viena kitos ar kelių cheminių reakcijų – cheminių stadijų – yra fizikinės stadijos, pvz., difuzija. Stadija, kurios greitis žymiai mažesnis už kitų stadijų greitį, vadinama limituojančia. Žinant limituojančią stadiją, labiausiai efektyvūs tokie pakeitimai, kurie pagreitina šią proceso stadiją. Jeigu cheminės reakcijos greitis mažesnis už difuzijos greitį, tuomet bendrą proceso greitį lemia reakcijos greitis – procesas vyksta kinetinėje srityje. Procesui pagretinimui reikia greitinti cheminės reakcijos stadiją.
Jeigu difuzijos ir cheminės reakcijos greičiai artimi – procesas vyksta pereinamojoje srityje ir jo pagreitinimui būtina taip keisti technologinį rėžimą, kad pakeitimas daro įtaką ir kitų stadijų greičiui. Todėl galimas proceso perėjimas iš vienos srities į kitą. Cheminių reakcijų greitis didėja, keliant temperatūrą (pakėlus temperatūrą 10 oC, reakcijos greitis gali padidėti 2 – 4 kartus), taigi, temperatūros pakėlimas svarbus cheminių reakcijų intensifikavimo faktorius. Reakcijos greitį galiam padidinti sumažinus aktyvacijos energiją, pvz., vykdant procesą su katalizatoriumi. Šiuolaikinėje chemijos pramonėje plačiai paplitę aukštatemperatūriniai ir katalizės procesaai. Difuzijos greitis priklauso nuo medžiagų savybių, temperatūros, slėgio. Temperatūros įtaka difuzijos greičiui yra mažesnė negu cheminės reakcijos greičiui.
Cheminėje technologijoje įvairių produktų gamybos arba dujų valymo procesuose plačiai naudojamos dujų ir skysčių reakcijos. Pvz., amoniako absorbcija azoto rūgšties tirpaluose, gaminant amonio salietrą; amoniako absorbcija sieros rūgšties tirpaluose, gaminant amonio trašas; skystų aromatinių angliavandenilių chloravimas organinėje sintezėje. Dujų – skysčių reakcijos vyksta dujų mišinių valymo procesuose, pvz., sieros dioksodo absorbcija amonio sulfito ir bisulfito tirpaluose. Absorbcijos – desorbcijos procesai labiausiai charakteringi sistemai D – S; jeigu absorbciją lydi cheminės reakcijos skystoje fazėje, tokie procesai vadinami chemosorbciniais.
| Failas | Failo dydis | Parsisiųsta |
|---|---|---|
 Laboratorinis darbas natrio sulfito oksidacija oro deguonimi | 6 Kb | 3 |
Laboratorinis darbas natrio sulfito oksidacija oro deguonimi