Cheminių r-jų greitis - reaguojančių medžiagų arba r-jos produktų koncentracijos pokytis per laiko vienetą.
Cheminių reakcijų greitį veikiantys faktoriai:
(a) reaguojančių medžiagų prigimtis. Nulemia ar r-ja vyks lėčiau ar greičiau. Jei reaguojanti medžiaga chemiškai labai aktyvi, greitis bus labai didelis (pvz.: šarminiai metalai su vandeniu).
(b) reaguojančių medžiagų koncentracija. Įtaka reakcijos greičiui tiesioginė (kuo didesnė reaguojančių medžiagų koncentracija, tuo r-jos greitis didesnis).
(c) temperatūros įtaka. Yra nustatyta, kad pakėlus t0 10C chem r-jų greitis padidėja 2-4 kartus. Keliant t0 didėja šiluminis dalelių judėjimas, atsiranda daugiau dalelių, įgyjančių aktyvacijos energiją
(d) katalizatoriaus įtaka chem r-jų greičiui. Katalizatorius dažniausiai atlieka tarpinį vaidmenį, t.y. padeda sureaguoti pradinėms medžiagoms, kurios be katalizatoriaus visai nereaguoja.
Cheminė pusiausvyra: tai reaguojančio mišinio būsena, kai tiesiogninės ir grįžtamos r-jos greičiai tampa lygūs. Ši sąvoka taikoma tik tada, kai reakcija vyksta 2 priešingomis kryptimis
Vykstant kiekvienai ch reakcijai galima pastebėti tam tikrus E arba šilumos pokyčius. Reaguojančio mišinio E kitimą apibūdina entalpija (dydis - H). ch reakcijose entalpiją galima sutapatinti su sąvoka energija.
| Failas | Failo dydis | Parsisiųsta |
|---|---|---|
 Cheminė kinetika | 4 Kb | 2 |
Cheminė kinetika