Druskos ir vandens jonų sąveika, kuriai vykstant susidaro bent vienas silpnas elektrolitas, vadinama druskų hidrolize. Vandeniniuose tirpaluose daugelis metalų jonų hidratuoti, todėl hidrolizės procesas tampa sudėtingesniu.
Todėl dažniausiai hidrolizės procesas užrašomas paprastesnėmis lygtimis (žiūr. žemiau).
Kadangi druskos yra rūgščių ir bazių sąveikos produktas, todėl hidrolizei turi įtakos du faktoriai:
1) atitinkamų rūgščių ir bazių stiprumas. Čia primenami stiprių ir silpnų elektrolitų apibrėžimai, disociacijos laipsnis.
stiprios rūgštys stiprios bazės
HBr (a = 92 %) NaOH (a = 84 %)
HCl (a = 92 %) KOH (a = 89 %)
H2SO4 (a = 58 %) Ba(OH)2 (a = 92 %)
HJ (a = 92 %)
HNO3 (a = 92 %)
Elektrolitų koncentracija - 0,1 N; HF - a = 8,5 % !!!
| Failas | Failo dydis | Parsisiųsta |
|---|---|---|
 Druskų hidrolizė | 25 Kb | 7 |
Druskų hidrolizė